Caderno do aluno ensino médio 3ª série volume 1 - 2009
Química
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Cilas
disse...
Pagina 4
1 - é a temperatura em que os elementros saem do estado liquido e se transformam em gases
2 - temperatuda de ebulição usamos quando o elemento esta fervendo e formando gases , e temperatura de liquefação usamos quando os gases estão voltando para seu estado liquido
1- Elas não são polares e sim apolares. Todas moléculas de gases com uma única substância são apolares. Numa ligação covalente você compartilha os eletrons. Se há compartilhamento de eletrons entre dois átomos iguais obviamente não havera polaridade, pois os eletrons ficaram sempre tempos iguais com um dos átomos. Na água, que é um dipolo o oxigenio é muito mais afin aos elétrons do que o hidrogênio, assim o par de eletrons fica mais tempo com o O do que com os 2H formando uma substância polar, na verdade um dipolo.
2- Os elementos da tabela periódica tem características diversas, essas características definem seu comportamento intrínseco e diferenciado do resto, o cobre e sólido a temperatura ambiente mais o Mércurio e liquido, ou seja, eles tem ponto de fusão diferente, o sódio pode ser corta do com uma faca porem o carbono puro cristalizado (diamante) e o material mais duro que existe, não confundir dureza com fragilidade, o vidro e duro mais e fragil, a borracha e mole mais não e fragil. Então, cada elemento tem características físicas individuais próprias e definidas.
ME AJUDEM POR FAVOR COM A RESPOSTA DA PÁGINA 30 DA REVISATA DE QUÍMICA ! É UM TRABALHO PARA NOTA!
PERGUNTA: É possível relacionar prazos de validade e condições de armazenamento de alimentos com seus conhecimentos sobre rapidez das reações químicas? Como você explicaria,utilizando seus conhecimentos, a importância de se considerar a data de validade de um alimento, bem como suas condições de armazenamento?
Pag: 21 1) Na água quente foi mais rápido e na água fria demorou mais.
2) Quanto menor o tempo, mais rápida é a reação.
3) Sim, quanto mais elevada for a temperatura mais rápida é a reação que ocorrerá em menos tempo.
Pag: 22 1) Do efervescente triturado, pq quanto menor o tamanho da partícula maior é contato entre eles. Pag: 23 2) Quando o comprimido esta triturado, a reação ocorre mais rápida e quando o comprimido está inteiro a reação ocorre mais devagar. 3) Sim. Por ser um comprimido triturado, ele se espalhou mais rápido. 4) Sim.
Pag: 25 1) Diferentes, pois uma é mais concentrada que a outra. 2) Conclui-se que quando a concentração pe maior a reação é mais rápida e quando a concentração é menor a reação é mais lenta. 3) Sim. 4) Sim, pq ela ficaria menos concentrada do que já é e ficaria mais lenta. 5) Não. Pois a temperatura é diferente e a superfície de contato também, para se estudar o efeito seria necessário esses fatores fossem iguais. 6) Não. Pois o principaç fator nesse caso é a concetração.
Pag: 26 - Desafio R: Que quando muda-se a concentração do TioSulfato ocorre uma alteração na velocidade da reação, enquanto que mudando a concentração do ácido nada ocorre.
Pag: 27 1) Catalisador são substâncias que aceleram a transformação química. 2) No escapamento do carro por exemplo, pois aceleram a tranformação de alguns gases resultante da queima dos combustíveis nos motores em outros gases menos poluentes.
Pag: 28 3) O que se manteve constante foi a quantidade dé ácido cloridríco nos experimentos 1 e 2 e o que variou foi que no experimento 1 ele usou zinco e no 2 ele usou cobre. 4) Sim, no experimento 1 com zinco houve a liberação de gás hidrogênio e calor e no experiemnto 2 com cobre não foram observadas alterações no sistema.
Pag: 29 5)O que se manteve constante foi o ácido clorídrico e o que variou foi o tempo. 6) Sim. No experimento 3 que tem apenas o zinco demorou mais para acontecer e a que tem zinco e cobre ocorreu mais rápido. 7) O cobre age como catalisador porque acelera a tranformação, porém não reage nela.
Pag: 31 1) - Porque a temperatura da geladeira é menor portanto a reação se torna mais lenta. - Vai estragar mais rápido a carne moída, pq a superfície de contato é maior e assim a reação acontece mais rápido. 2) È necessário colocar mais vinagre na água pois a reação ficará mais concentrada e a reação vai acontecer mais rapidamente.
Pag: 42 1) Nitrogênio: fabricação de aço e plástico. oxigênio: respiração hélio: para encher balões
Pag: 43 2) a.O rendimento da amônia esperado é 35,9% b. A temperatura usada seria de 400ºC para assim o rendimento ser maior. c. Hidrogênio e nitrogênio que formam a amônia
Pag: 44 3) Pq existirá mais partículas e a superfície de contato será maior, assim acontencendo uma melhor digestão. 4) No experimento 3, pois a temperatura é maior e a superfície de contato também, pois o magnésio esta em pó e a concentração também é maior.
Pag 30.. Um catalisador é uma substância que afeta a velocidade de uma reação, mas emerge do processo inalterada. Um catalisador normalmente promove um caminho (mecanismo) molecular diferente para a reação. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio gasosos são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente quando expostos à platina, que por sua vez, é o catalisador da reação.
Catalisadores sintéticos comerciais são extremamente importantes. Aproximadamente um terço de todo material do produto nacional bruto dos Estados Unidos da América envolve um processo catalítico em alguma etapa entre a matéria-prima e os produtos acabados. Como um catalisador torna possível a obtenção de um produto final por um caminho diferente (por exemplo, uma barreira de energia mais barata), ele pode afetar tanto o rendimento quanto a seletividade.
O catalisador pode diminuir a energia de ativação, aumentando assim a velocidade da reação.
5) Porque a quantidade de gás helio existente no ar é menor que a retirada das camaras de gas natural.
6) Numa torre de destilação fracionada do ar, ocorre a sua liquefação. á partir dela, o ar é enviado por tubos para ser engarrafdos e comercializados. O motivo do prato com nitrogenio ficar em cima do oxigenio é pela diferença no ponto de ebulição. Quando chegamos em baixo da torre, esta sendo liquefeito o gas com maior temperatura de ebulição!!
1 - é a temperatura em que os elementros saem do estado liquido e se transformam em gases
2 - temperatuda de ebulição usamos quando o elemento esta fervendo e formando gases , e temperatura de liquefação usamos quando os gases estão voltando para seu estado liquido
1- Elas não são polares e sim apolares. Todas moléculas de gases com uma única substância são apolares. Numa ligação covalente você compartilha os eletrons. Se há compartilhamento de eletrons entre dois átomos iguais obviamente não havera polaridade, pois os eletrons ficaram sempre tempos iguais com um dos átomos. Na água, que é um dipolo o oxigenio é muito mais afin aos elétrons do que o hidrogênio, assim o par de eletrons fica mais tempo com o O do que com os 2H formando uma substância polar, na verdade um dipolo.
2- Os elementos da tabela periódica tem características diversas, essas características definem seu comportamento intrínseco e diferenciado do resto, o cobre e sólido a temperatura ambiente mais o Mércurio e liquido, ou seja, eles tem ponto de fusão diferente, o sódio pode ser corta do com uma faca porem o carbono puro cristalizado (diamante) e o material mais duro que existe, não confundir dureza com fragilidade, o vidro e duro mais e fragil, a borracha e mole mais não e fragil. Então, cada elemento tem características físicas individuais próprias e definidas
Pag 30.. Um catalisador é uma substância que afeta a velocidade de uma reação, mas emerge do processo inalterada. Um catalisador normalmente promove um caminho (mecanismo) molecular diferente para a reação. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio gasosos são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente quando expostos à platina, que por sua vez, é o catalisador da reação.
Catalisadores sintéticos comerciais são extremamente importantes. Aproximadamente um terço de todo material do produto nacional bruto dos Estados Unidos da América envolve um processo catalítico em alguma etapa entre a matéria-prima e os produtos acabados. Como um catalisador torna possível a obtenção de um produto final por um caminho diferente (por exemplo, uma barreira de energia mais barata), ele pode afetar tanto o rendimento quanto a seletividade.
O catalisador pode diminuir a energia de ativação, aumentando assim a velocidade da reação.
5) Porque a quantidade de gás helio existente no ar é menor que a retirada das camaras de gas natural.
6) Numa torre de destilação fracionada do ar, ocorre a sua liquefação. á partir dela, o ar é enviado por tubos para ser engarrafdos e comercializados. O motivo do prato com nitrogenio ficar em cima do oxigenio é pela diferença no ponto de ebulição. Quando chegamos em baixo da torre, esta sendo liquefeito o gas com maior temperatura de ebulição!!
O processo pelo qual o nitrogênio ou azoto circula através das plantas e do solo pela ação de organismos vivos é conhecido como ciclo do nitrogênio ou ciclo do azoto. O ciyourluclo do nitrogênio é um dos ciclos mais importantes nos ecossistemas terrestres. O nitrogênio é usado pelos seres vivos para a produção de moléculas complexas necessárias ao seu desenvolvimento tais como aminoácidos, proteínas e ácidos nucléicos. O principal repositório de nitrogênio é a atmosfera (78% desta é composta por nitrogênio) onde se encontra sob a forma de gás (N2). Outros repositórios consistem em matéria orgânica nos solos e oceanos. Apesar de extremamente abundante na atmosfera o nitrogênio é frequentemente o nutriente limitante do crescimento das plantas. Isto acontece porque as plantas apenas conseguem usar o nitrogênio sob duas formas sólidas: íon de amônio (NH4+) e íon de nitrato (NO3-), cuja existência não é tão abundante. Estes compostos são obtidos através de vários processos tais como a Fixação, Nitrificação, Fixação biológica, Fixação atmosférica, Fixação industrial, Combustão de combustíveis fósseis, Assimilação, Mineralização, Desnitrificação e Eutrofização. A maioria das plantas obtém o nitrogênio necessário ao seu crescimento através do nitrato, uma vez que o íon de amônio lhes é tóxico em grandes concentrações. Os animais recebem o nitrogênio que necessitam através das plantas e de outra matéria orgânica, tal como outros animais (vivos ou mortos). O ciclo do nitrogênio tem grande importância em disponibilizar este elemento de forma que possa ser absorvido pelo organismo dos seres vivos. A principal molécula estrutural de um ser vivo é a proteína, essa molécula tem como subunidade os aminoácidos. Uma proteína se forma a partir de ligações químicas que ocorrem entre aproximadamente 20 tipos de aminoácidos (nos animais). Esse tipo de ligação entre aminoácidos é chamado de “ligação peptídica” onde um grupo amina (NH2) de um aminoácido se liga a um grupo carboxila (COH) de outro aminoácido formando ao longo de muitas ligações os peptídeos ou proteínas. Note então, que o grupamento amina contém nitrogênio, daí sua importância na composição molecular de todos os seres vivos. FERTILIZANTE DE NITROGÊNIO, Um polímero de uréia-formaldeído em partículas de liberação lenta útil como fertilizante para intensificar o fornecimento prolongado de nitrogênio necessário para desenvolvimento e crescimento da planta e um fertilizante granular preparado com o polímero de uréia formaldeído em partículas.
Os fertilizantes a base de nitrogênio são para deixar a terra mais rica em nutrientes. O famoso NPK(nitrogênio,potássio,fósforo)tem suas porções certas para suprir cada necessidade dos vários tipos de terra.Os mais famosos são o 101010e041408,mas em quantidades moderadas,senão a química “queima” as raízes. ”FERTILIZANTE NITROGENADO CONTENDO NITROGÊNIO URÉICO, NÍTRICO, AMONIACAL E ORGÂNICO, DE SOLUBILIDADE GRADUAL E NITRIFICAÇÃO PROGRESSIVA, E, PROCESSO DE OBTENÇÃO DO MESMO” As características de solubilidade gradual e nitrificação progressiva são obtidas ao se colocar em contato o fertilizante nitrogenado associado físico-quimicamente com um silicato e/ou um sulfato inorgânico, o que permite a liberação gradual das diferentes formas de nitrogênio, tanto pela ação de adsorção-absorção dos silicatos, como pelo aparecimento de uma membrana orgânica insolúvel formada pelo sulfato cálcico. O processo de obtenção se baseia em misturar, em um reator-misturador, uréia, sulfato amoníaco e um silicato, acrescentando depois uma fonte de ânion nitrato (NO~ 3~^ -^), mantendo a reação sob um sistema de aspiração eficaz, para acrescentar finalmente uma fonte de nitrogênio orgânico Modernamente o ácido nítrico é produzido a partir do processo de Ostwald, onde amônia é queimada com ar sob telas catalíticas de platina gerando monóxido de nitrogênio (NO), que oxidado com ar à dióxido de nitrogênio (NO2) é absorvido sob pressão em água formando ácido nítrico. O processo envolve altas temperaturas e pressões próximas da atmosferica A principal aplicação do acído nítrico é na produção de fertilizantes.
Entre os sais do ácido nítrico estão incluidos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.
O ácido nítrico também pode ser utilizado na obtenção de um éster, em um processo chamado de esterificação:
* Ácido nítrico + Álcool metílico → Nitrato de metila + água
NO2 - OH + HO - CH3 → NO2- O - CH3 + H2O
O ácido nítrico é utilizado na oxidação do ciclohexanol/ciclohexanona na produção de ácido adípico na cadeia do nylon.
Além destes usos , o ácido nítrico, em várias concentrações, é utilizado para fabricação de corantes, explosivos (destacadamente a nitroglicerina, a nitrocelulose, além do ácido pícrico) , diversos ésteres orgânicos, fibras sintéticas, nitrificação de composto alifáticos e aromáticos, galvanoplastia, seda artificial, ácido benzóico, terylene, etc.
Páginas 34 e 35 Atividade 1 - Exercícios para sala de aula
1. Essas colisões devem ser de forma bem orientada.
2. Com aumento da temperatura, o movimento das partículas aumenta e com isso, maior a probabilidade de choques efetivos.
cont pág. 35 3. Porque aumenta o número de partículas.
4. Quanto maior a superfície de contato, maior a probabilidade dos choques serem efetivos (frontal).
pág 39 1. Choque efetivo; devem possuir certa energia e certa orientação.
2. É a energia mínima necessária para a transformação.
pág 40 3. Quanto maior a superfície de contato, menor o tempo de reação.
4. Foram criados em função de diminuir a quantidade de poluentes no ar, com isso os gases são tratados antes de sair do automóvel.
pág 41 1. Alternativa E 2. Alternativa D
3. Teste 1- a reação foi mais rápida no 5º tudo, com maior concentração. ( não analisei teste 2)
pág 42 1. Oxigênio - em máscaras de oxigênio, solda de metais. Hélio - em máscaras de mergulho, enximento de bexigas. Nitrogênio - fertilizantes, produção de amônia.
pág 43 2- a) 35,9
b) 400º C
c) Amônia, hidrogênio, nitrogênio. Em 7 proporções de hidrogênio.
pág 44 3. Porque aumenta a superfície de contato dos alimentos com as substâncias químicas que farão a disgetão, estando os alimentos em menores partículas.
4. III- foi submetida a maior temperatura, maior superfície de contato do magnésio e maior concentração da solução de aço clorídrico.
pag.41. justificativa dos teste 1 e 2 1- Com o aumento da quantidade de Na2S2O3, mais rapida será a transformação de uma mesma quantidade de enxofre. 2- Na tabela 1 quando Na2S2O3=5ml e água=3ml o tempo é = 61 segundos. Esses dados correspondem na tabela 2 como aproximadamente 30ºC.
1- Diferentes. no copo 1 tinha 10% de vinagre e no 2 tinha 20%.
2- num sei. 3-Sim. 4-O tempo de reação seria igual. 5- Não é possivel porque não chegariamos a nenhuma conclusão. 6- Não. Porque iria variar a concetração.
com o prazo de validade vencido e uma má condição de armazenamento o alimento estraga (de fora para dentro), e com isso a ação ocorre mais rapido e de uma forma natural.
1- nitrogenio, hidrogenio e amonia. 2- nitrogenio, hidrogenio e amonia. 3- diminuiu. 4- ele novamente entra em um eqilibrio qimico, consistindo em H², N² e NH³
1-Essas colisões,chamada choque efetivo devem ter velocidade e força,edireção para acontecer a quebra das moleculas.
2-Quando a temperatura aumenta,a velocidade das particulas também aumenta, o que ocasiona um acrecimo probabilidade de acorrer colisões interparticulares com energia suficiente para que ocorra a transformação qumica.
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Pagina 4
1 - é a temperatura em que os elementros saem do estado liquido e se transformam em gases
2 - temperatuda de ebulição usamos quando o elemento esta fervendo e formando gases , e temperatura de liquefação usamos quando os gases estão voltando para seu estado liquido
3 - Eles estado no estado liquido
4 - Solidos : Argonio , Xenonio , Criptonio
Liquidos: oxigenio
Gasoso: nitrogenio , neonio , hélio , hidrogenio
Química - Pág. 10
1- Tabela:
No espaço vazio, coloca o numero 200.00
2- Não, pois eles entram em um equilibrio quimico
3- NH3, N2 e H2
Pág. 11 - Lição de Casa
1- Não, pois ela não é reversível, elas não vão entrar em equilibrio quimico, pois o reagente não ficará reversível ao produto.
2- Combustão= Não, pois ela não é reversível
Formação = Sim, resta substâncias para entrar em equilibrio quimico]
Pág. 13 - Leitura e analise dos Textos
1- Pressão - 500 ATM e Temperatura - 400ºC
2- Aumentar a pressão
Pág. 14
3- " Aumenta-se também "
4- 400ºC / 500 atm - 60.6%
600ºC/500 atm - 20.8%
5- " Diminui-se "
6- Para se obter um melhor rendimento, já que com uma maior pressão e com uma maior temperatura, podemos obter resultados melhores
Pág. 15 - Lição de Casa
1- Nitrogênio, Hidrogênio e Amonia
2- Nitrogênio, Hidrogênio e Amonia
3- Diminuiu
4- Ele novamente entra em um equilibrio quimico, consistinho H2, N2 e NH3
Pág. 7
PESQUISA INDIVIDUAL
1- Elas não são polares e sim apolares.
Todas moléculas de gases com uma única substância são apolares.
Numa ligação covalente você compartilha os eletrons. Se há compartilhamento de eletrons entre dois átomos iguais obviamente não havera polaridade, pois os eletrons ficaram sempre tempos iguais com um dos átomos.
Na água, que é um dipolo o oxigenio é muito mais afin aos elétrons do que o hidrogênio, assim o par de eletrons fica mais tempo com o O do que com os 2H formando uma substância polar, na verdade um dipolo.
2- Os elementos da tabela periódica tem características diversas, essas características definem seu comportamento intrínseco e diferenciado do resto, o cobre e sólido a temperatura ambiente mais o Mércurio e liquido, ou seja, eles tem ponto de fusão diferente, o sódio pode ser corta do com uma faca porem o carbono puro cristalizado (diamante) e o material mais duro que existe, não confundir dureza com fragilidade, o vidro e duro mais e fragil, a borracha e mole mais não e fragil.
Então, cada elemento tem características físicas individuais próprias e definidas.
ME AJUDEM POR FAVOR COM A RESPOSTA DA PÁGINA 30 DA REVISATA DE QUÍMICA ! É UM TRABALHO PARA NOTA!
PERGUNTA:
É possível relacionar prazos de validade e condições de armazenamento de alimentos com seus conhecimentos sobre rapidez das reações químicas? Como você explicaria,utilizando seus conhecimentos, a importância de se considerar a data de validade de um alimento, bem como suas condições de armazenamento?
OBRIGADO
GENTIII . PAGIINA 18 . MUIITO DIFICIIILL
Pág. 20
Não, porque aumenta a temperatura, aí a reação é mais rápida.
Pág. 21
1- Se eu colocar água quente a reação será mais rápida, e se eu colocar água gelada a reação será mais lenta.
2- aumentando a temperatura, será mais rápida para dissolver o comprimido.
3-Sim, se eu aumentar a temperatura será mais rápida a reação, mais se diminuir a reação será mais lenta.
4- Sim, ocorreu porque houve uma mudança de temperatura.
PAGIINAAA 18 . PESQUISA TENHO QUE ENTREGA
Valeuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu
bjs para todos!!!!!!!!!!!!
eu preciso das proximas paginas pra quinta feira ! , alguem sabe por favor ? =) até a pagina 25 eu tenho q entregar ! obrigadaaaaaa :D
paginaa 18 genteee por favooor!
por favor alguem pode me passa as resposta da pág. 42 2 ate 6 obrigado
Pag: 21
1) Na água quente foi mais rápido e na água fria demorou mais.
2) Quanto menor o tempo, mais rápida é a reação.
3) Sim, quanto mais elevada for a temperatura mais rápida é a reação que ocorrerá em menos tempo.
Pag: 22
1) Do efervescente triturado, pq quanto menor o tamanho da partícula maior é contato entre eles.
Pag: 23
2) Quando o comprimido esta triturado, a reação ocorre mais rápida e quando o comprimido está inteiro a reação ocorre mais devagar.
3) Sim. Por ser um comprimido triturado, ele se espalhou mais rápido.
4) Sim.
Pag: 24
Sitemas Tempo(s)
Copo 1 1m e 3s
Copo 2 52s
Pag: 25
1) Diferentes, pois uma é mais concentrada que a outra.
2) Conclui-se que quando a concentração pe maior a reação é mais rápida e quando a concentração é menor a reação é mais lenta.
3) Sim.
4) Sim, pq ela ficaria menos concentrada do que já é e ficaria mais lenta.
5) Não. Pois a temperatura é diferente e a superfície de contato também, para se estudar o efeito seria necessário esses fatores fossem iguais.
6) Não. Pois o principaç fator nesse caso é a concetração.
Pag: 26
- Desafio
R: Que quando muda-se a concentração do TioSulfato ocorre uma alteração na velocidade da reação, enquanto que mudando a concentração do ácido nada ocorre.
Pag: 27
1) Catalisador são substâncias que aceleram a transformação química.
2) No escapamento do carro por exemplo, pois aceleram a tranformação de alguns gases resultante da queima dos combustíveis nos motores em outros gases menos poluentes.
Pag: 28
3) O que se manteve constante foi a quantidade dé ácido cloridríco nos experimentos 1 e 2 e o que variou foi que no experimento 1 ele usou zinco e no 2 ele usou cobre.
4) Sim, no experimento 1 com zinco houve a liberação de gás hidrogênio e calor e no experiemnto 2 com cobre não foram observadas alterações no sistema.
Pag: 29
5)O que se manteve constante foi o ácido clorídrico e o que variou foi o tempo.
6) Sim. No experimento 3 que tem apenas o zinco demorou mais para acontecer e a que tem zinco e cobre ocorreu mais rápido.
7) O cobre age como catalisador porque acelera a tranformação, porém não reage nela.
Pag: 31
1) - Porque a temperatura da geladeira é menor portanto a reação se torna mais lenta.
- Vai estragar mais rápido a carne moída, pq a superfície de contato é maior e assim a reação acontece mais rápido.
2) È necessário colocar mais vinagre na água pois a reação ficará mais concentrada e a reação vai acontecer mais rapidamente.
Pag: 42
1) Nitrogênio: fabricação de aço e plástico.
oxigênio: respiração
hélio: para encher balões
Pag: 43
2) a.O rendimento da amônia esperado é 35,9%
b. A temperatura usada seria de 400ºC para assim o rendimento ser maior.
c. Hidrogênio e nitrogênio que formam a amônia
Pag: 44
3) Pq existirá mais partículas e a superfície de contato será maior, assim acontencendo uma melhor digestão.
4) No experimento 3, pois a temperatura é maior e a superfície de contato também, pois o magnésio esta em pó e a concentração também é maior.
Pagina 18.. por favor gente!!!
aê genteee...quem tiiveer os paais professores,podia dar uma olhada nas respostaas no caderno né
beijos :*
Pag 30..
Um catalisador é uma substância que afeta a velocidade de uma reação, mas emerge do processo inalterada. Um catalisador normalmente promove um caminho (mecanismo) molecular diferente para a reação. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio gasosos são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente quando expostos à platina, que por sua vez, é o catalisador da reação.
Catalisadores sintéticos comerciais são extremamente importantes. Aproximadamente um terço de todo material do produto nacional bruto dos Estados Unidos da América envolve um processo catalítico em alguma etapa entre a matéria-prima e os produtos acabados. Como um catalisador torna possível a obtenção de um produto final por um caminho diferente (por exemplo, uma barreira de energia mais barata), ele pode afetar tanto o rendimento quanto a seletividade.
O catalisador pode diminuir a energia de ativação, aumentando assim a velocidade da reação.
preciso daquela tabela da página 6 ...passa a resposta por favoooor? *-*
bju
alguem pode passar as resposta da pag 45 5e6 obrigado
Alguem por favor tem as respostas da tabela da pag. 6???
eh pra amanhã!!!!!
Alguem por favor tem as respostas da tabela da pag. 6???
tenho q entregar pronto AMANHÃ !!!!!!!!!!!!!!!!!!
Tabela pag:6
Oxigenio: Liquefação / camara de oxigenio /espaço em branco / H2O2 / Inalação de oxigenio
Nitrogenio: Liquefação / resfriamento / espaço em branco / espaçp em branco / Armazenamento de semem
Argonio: Liquefação / espaço em branco / Lampadas
Neonio, Criptonio e xenonio: Liquefação / Liminosos
Gente manda a pag. 6 aii! Vlw
Preciisoo da págiina 18.. tenho qe entregar amanhã ;S algm pode me ajuugaar ? obg desde já, bjs ;)
pagina 18 plaaaeeesseeeeee
Gentii preciso da resposta da pg 17 .!
Obrigada**
bjO* ee boa Sorte pra todos Q todos passem d anoO rsrs ...
alguem sabe as transformaçoes?
obrigadoooooo desde ja
Aê pessoal preciso da página 6 e 7 .. ValeOO
Gente passa para mim as paginhas 6,7,18,22,23,32,33,34,35,39,40,41 e a 45 ate quarta feira obrigado
GENTEEEEE, eu preciso das páginas 39 e 40.. URGENTEEE .. obrigada! :)
Preciso urgente das respostas do exercícios das páginas 40 e 41.
Obrigada pela atenção.
PAGINA 18 , POOOR FAVOOOR , Ta difiicil meeo POOR FAVOOOR!
PAGINA 18 por favor!!!
Nossa . . *-* obrigada MESMO pelas respostas! ja copiei, e com crtz vai ajudar muito na minha nota :D . adoorei isso aqui *-* haha, beijos
pagina 22.parte II pessoal é urgente!!!
brigadinho bjOs
gente preciso das respostas da pag.41 ...
agradeço vai mi ajudar muitao
bjinhos
gente me ajudem por favor quem souber passa ae
pag.34.35.39.40.41.45
*Obrigado* ;p**
bjokSs
Pág 6.
5) Porque a quantidade de gás helio existente no ar é menor que a retirada das camaras de gas natural.
6) Numa torre de destilação fracionada do ar, ocorre a sua liquefação. á partir dela, o ar é enviado por tubos para ser engarrafdos e comercializados. O motivo do prato com nitrogenio ficar em cima do oxigenio é pela diferença no ponto de ebulição. Quando chegamos em baixo da torre, esta sendo liquefeito o gas com maior temperatura de ebulição!!
essas respostas estão realmente certas?
Pelo amor de Deus preciso pra amanhã paginas 34,35, 39, 40, 41, 45!
Não consigo fazer essas paginas!
Alquem pode postar as paginas 3 e 5 Pelooo amor de DEUS... pois precisoo entregar hojeee !!!
No meu caderno sao textos de explicações paginas 3 e 5!!!
Pelo amor de Deus gente eu preciso da página 32 e 33
Pagina 4
1 - é a temperatura em que os elementros saem do estado liquido e se transformam em gases
2 - temperatuda de ebulição usamos quando o elemento esta fervendo e formando gases , e temperatura de liquefação usamos quando os gases estão voltando para seu estado liquido
3 - Eles estado no estado liquido
4 - Solidos : Argonio , Xenonio , Criptonio
Liquidos: oxigenio
Gasoso: nitrogenio , neonio , hélio , hidrogenio
Química - Pág. 10
1- Tabela:
No espaço vazio, coloca o numero 200.00
2- Não, pois eles entram em um equilibrio quimico
3- NH3, N2 e H2
Pág. 11 - Lição de Casa
1- Não, pois ela não é reversível, elas não vão entrar em equilibrio quimico, pois o reagente não ficará reversível ao produto.
2- Combustão= Não, pois ela não é reversível
Formação = Sim, resta substâncias para entrar em equilibrio quimico]
Pág. 13 - Leitura e analise dos Textos
1- Pressão - 500 ATM e Temperatura - 400ºC
2- Aumentar a pressão
1- Elas não são polares e sim apolares.
Todas moléculas de gases com uma única substância são apolares.
Numa ligação covalente você compartilha os eletrons. Se há compartilhamento de eletrons entre dois átomos iguais obviamente não havera polaridade, pois os eletrons ficaram sempre tempos iguais com um dos átomos.
Na água, que é um dipolo o oxigenio é muito mais afin aos elétrons do que o hidrogênio, assim o par de eletrons fica mais tempo com o O do que com os 2H formando uma substância polar, na verdade um dipolo.
2- Os elementos da tabela periódica tem características diversas, essas características definem seu comportamento intrínseco e diferenciado do resto, o cobre e sólido a temperatura ambiente mais o Mércurio e liquido, ou seja, eles tem ponto de fusão diferente, o sódio pode ser corta do com uma faca porem o carbono puro cristalizado (diamante) e o material mais duro que existe, não confundir dureza com fragilidade, o vidro e duro mais e fragil, a borracha e mole mais não e fragil.
Então, cada elemento tem características físicas individuais próprias e definidas
Pag 30..
Um catalisador é uma substância que afeta a velocidade de uma reação, mas emerge do processo inalterada. Um catalisador normalmente promove um caminho (mecanismo) molecular diferente para a reação. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio gasosos são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente quando expostos à platina, que por sua vez, é o catalisador da reação.
Catalisadores sintéticos comerciais são extremamente importantes. Aproximadamente um terço de todo material do produto nacional bruto dos Estados Unidos da América envolve um processo catalítico em alguma etapa entre a matéria-prima e os produtos acabados. Como um catalisador torna possível a obtenção de um produto final por um caminho diferente (por exemplo, uma barreira de energia mais barata), ele pode afetar tanto o rendimento quanto a seletividade.
O catalisador pode diminuir a energia de ativação, aumentando assim a velocidade da reação.
Pág 6.
5) Porque a quantidade de gás helio existente no ar é menor que a retirada das camaras de gas natural.
6) Numa torre de destilação fracionada do ar, ocorre a sua liquefação. á partir dela, o ar é enviado por tubos para ser engarrafdos e comercializados. O motivo do prato com nitrogenio ficar em cima do oxigenio é pela diferença no ponto de ebulição. Quando chegamos em baixo da torre, esta sendo liquefeito o gas com maior temperatura de ebulição!!
Pág. 11 - Lição de Casa
1- Não, pois ela não é reversível, elas não vão entrar em equilibrio quimico, pois o reagente não ficará reversível ao produto.
2- Combustão= Não, pois ela não é reversível
Formação = Sim, resta substâncias para entrar em equilibrio quimico]
Pág. 13 - Leitura e analise dos Textos
1- Pressão - 500 ATM e Temperatura - 400ºC
2- Aumentar a pressão
PRECISO DA PAG 32 33 34 35 36 37 URGENTE !!!!!!
VLW
PG 18!!!!!!
TA AI PESSOAL PAGINA 18!!!!!!!!
O processo pelo qual o nitrogênio ou azoto circula através das plantas e do solo pela ação de organismos vivos é conhecido como ciclo do nitrogênio ou ciclo do azoto. O ciyourluclo do nitrogênio é um dos ciclos mais importantes nos ecossistemas terrestres. O nitrogênio é usado pelos seres vivos para a produção de moléculas complexas necessárias ao seu desenvolvimento tais como aminoácidos, proteínas e ácidos nucléicos.
O principal repositório de nitrogênio é a atmosfera (78% desta é composta por nitrogênio) onde se encontra sob a forma de gás (N2). Outros repositórios consistem em matéria orgânica nos solos e oceanos. Apesar de extremamente abundante na atmosfera o nitrogênio é frequentemente o nutriente limitante do crescimento das plantas. Isto acontece porque as plantas apenas conseguem usar o nitrogênio sob duas formas sólidas: íon de amônio (NH4+) e íon de nitrato (NO3-), cuja existência não é tão abundante. Estes compostos são obtidos através de vários processos tais como a Fixação, Nitrificação, Fixação biológica, Fixação atmosférica, Fixação industrial, Combustão de combustíveis fósseis, Assimilação, Mineralização, Desnitrificação e Eutrofização. A maioria das plantas obtém o nitrogênio necessário ao seu crescimento através do nitrato, uma vez que o íon de amônio lhes é tóxico em grandes concentrações. Os animais recebem o nitrogênio que necessitam através das plantas e de outra matéria orgânica, tal como outros animais (vivos ou mortos).
O ciclo do nitrogênio tem grande importância em disponibilizar este elemento de forma que possa ser absorvido pelo organismo dos seres vivos. A principal molécula estrutural de um ser vivo é a proteína, essa molécula tem como subunidade os aminoácidos. Uma proteína se forma a partir de ligações químicas que ocorrem entre aproximadamente 20 tipos de aminoácidos (nos animais). Esse tipo de ligação entre aminoácidos é chamado de “ligação peptídica” onde um grupo amina (NH2) de um aminoácido se liga a um grupo carboxila (COH) de outro aminoácido formando ao longo de muitas ligações os peptídeos ou proteínas. Note então, que o grupamento amina contém nitrogênio, daí sua importância na composição molecular de todos os seres vivos.
FERTILIZANTE DE NITROGÊNIO, Um polímero de uréia-formaldeído em partículas de liberação lenta útil como fertilizante para intensificar o fornecimento prolongado de nitrogênio necessário para desenvolvimento e crescimento da planta e um fertilizante granular preparado com o polímero de uréia formaldeído em partículas.
Os fertilizantes a base de nitrogênio são para deixar a terra mais rica em nutrientes.
O famoso NPK(nitrogênio,potássio,fósforo)tem suas porções certas para suprir cada necessidade dos vários tipos de terra.Os mais famosos são o 101010e041408,mas em quantidades moderadas,senão a química “queima” as raízes.
”FERTILIZANTE NITROGENADO CONTENDO NITROGÊNIO URÉICO, NÍTRICO, AMONIACAL E ORGÂNICO, DE SOLUBILIDADE GRADUAL E NITRIFICAÇÃO PROGRESSIVA, E, PROCESSO DE OBTENÇÃO DO MESMO” As características de solubilidade gradual e nitrificação progressiva são obtidas ao se colocar em contato o fertilizante nitrogenado associado físico-quimicamente com um silicato e/ou um sulfato inorgânico, o que permite a liberação gradual das diferentes formas de nitrogênio, tanto pela ação de adsorção-absorção dos silicatos, como pelo aparecimento de uma membrana orgânica insolúvel formada pelo sulfato cálcico. O processo de obtenção se baseia em misturar, em um reator-misturador, uréia, sulfato amoníaco e um silicato, acrescentando depois uma fonte de ânion nitrato (NO~ 3~^ -^), mantendo a reação sob um sistema de aspiração eficaz, para acrescentar finalmente uma fonte de nitrogênio orgânico
Modernamente o ácido nítrico é produzido a partir do processo de Ostwald, onde amônia é queimada com ar sob telas catalíticas de platina gerando monóxido de nitrogênio (NO), que oxidado com ar à dióxido de nitrogênio (NO2) é absorvido sob pressão em água formando ácido nítrico. O processo envolve altas temperaturas e pressões próximas da atmosferica
A principal aplicação do acído nítrico é na produção de fertilizantes.
Entre os sais do ácido nítrico estão incluidos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.
O ácido nítrico também pode ser utilizado na obtenção de um éster, em um processo chamado de esterificação:
* Ácido nítrico + Álcool metílico → Nitrato de metila + água
NO2 - OH + HO - CH3 → NO2- O - CH3 + H2O
O ácido nítrico é utilizado na oxidação do ciclohexanol/ciclohexanona na produção de ácido adípico na cadeia do nylon.
Além destes usos , o ácido nítrico, em várias concentrações, é utilizado para fabricação de corantes, explosivos (destacadamente a nitroglicerina, a nitrocelulose, além do ácido pícrico) , diversos ésteres orgânicos, fibras sintéticas, nitrificação de composto alifáticos e aromáticos, galvanoplastia, seda artificial, ácido benzóico, terylene, etc.
preciso da pág 34 A pág 40 POR FAVOR
Páginas 34 e 35
Atividade 1 - Exercícios para sala de aula
1. Essas colisões devem ser de forma bem orientada.
2. Com aumento da temperatura, o movimento das partículas aumenta e com isso, maior a probabilidade de choques efetivos.
cont pág. 35
3. Porque aumenta o número de partículas.
4. Quanto maior a superfície de contato, maior a probabilidade dos choques serem efetivos (frontal).
pág 39
1. Choque efetivo; devem possuir certa energia e certa orientação.
2. É a energia mínima necessária para a transformação.
pág 40
3. Quanto maior a superfície de contato, menor o tempo de reação.
4. Foram criados em função de diminuir a quantidade de poluentes no ar, com isso os gases são tratados antes de sair do automóvel.
pág 41
1. Alternativa E
2. Alternativa D
3. Teste 1- a reação foi mais rápida no 5º tudo, com maior concentração.
( não analisei teste 2)
pág 42
1. Oxigênio - em máscaras de oxigênio, solda de metais.
Hélio - em máscaras de mergulho, enximento de bexigas.
Nitrogênio - fertilizantes, produção de amônia.
pág 43
2- a) 35,9
b) 400º C
c) Amônia, hidrogênio, nitrogênio. Em 7 proporções de hidrogênio.
pág 44
3. Porque aumenta a superfície de contato dos alimentos com as substâncias químicas que farão a disgetão, estando os alimentos em menores partículas.
4. III- foi submetida a maior temperatura, maior superfície de contato do magnésio e maior concentração da solução de aço clorídrico.
pág 45
5. alternativa A
6. alternativa A
pessoal preciso da segunda parte da respota da 41 exercicio C, priciso ateh domingo Please alguemm me ajuda...!?
pag.41.
justificativa dos teste 1 e 2
1- Com o aumento da quantidade de Na2S2O3, mais rapida será a transformação de uma mesma quantidade de enxofre.
2- Na tabela 1 quando Na2S2O3=5ml e água=3ml o tempo é = 61 segundos. Esses dados correspondem na tabela 2 como aproximadamente 30ºC.
^^ Obrigada!!
Pagina 33 URGEMTEE!!
PaG. 25
1- Diferentes. no copo 1 tinha 10% de vinagre e no 2 tinha 20%.
2- num sei.
3-Sim.
4-O tempo de reação seria igual.
5- Não é possivel porque não chegariamos a nenhuma conclusão.
6- Não. Porque iria variar a concetração.
HEEY Gente (;
Preciso da PG-34 a Questão 1 MAIS DETALHADA !
Obrigadoo !
o rapaziada preciso urgente a resposta ads pg 15,16,17,18
Pag. 33
com o prazo de validade vencido e uma má condição de armazenamento o alimento estraga (de fora para dentro), e com isso a ação ocorre mais rapido e de uma forma natural.
bjo Bella.
Pag. 15
1- nitrogenio, hidrogenio e amonia.
2- nitrogenio, hidrogenio e amonia.
3- diminuiu.
4- ele novamente entra em um eqilibrio qimico, consistindo em H², N² e NH³
> Bella!
chego os vol. 2 já vamo que vamo sorte pra todos .....
GENTE PRECISO DA PAGINA 32 E 33
Aew galera preciso da Pesquisa de Campo das paginas 32 e 33.Quem puder colokar aew.
Valew.
Pag. 34
1-Essas colisões,chamada choque efetivo devem ter velocidade e força,edireção para acontecer a quebra das moleculas.
2-Quando a temperatura aumenta,a velocidade das particulas também aumenta, o que ocasiona um acrecimo probabilidade de acorrer colisões interparticulares com energia suficiente para que ocorra a transformação qumica.
*Tahzinha =D
Gente preciso da pag 46 "Oque Aprendi" para dia 17/6.... pq na verdade nao aprendi nada --'
por favor ajudem
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